2p轨道为什么劈裂，产生钢轨折断的原因是什么

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1，产生钢轨折断的原因是什么
2，氢原子为什么会有2P态
3，硫酸是配合物吗为什么氧原子的2P轨道是怎么创造出空轨道的
4，2p电子沿字轨道运动为什么
5，在某些双原子分子中为什么出现sp混杂现象
6，杂化轨道理论问题

1，产生钢轨折断的原因是什么

钢轨本身材质或焊缝质量不良是目前钢轨折断的主要原因。枕木失效、扣件松弛、轨枕间距不一致、空吊板、三角坑、轨道方向和水平、高低不良都是造成钢轨折断的基本因素

产生钢轨折断的原因是什么

2，氢原子为什么会有2P态

nS nP nD nF都是电子的运动状态，形象点说就是“轨道” 1S是基态，能量最低。2P表示较高能量的运动状态电子可以吸收能量，被激发到较高能量的2P态只要能量足够，每个电子都可以被激发到上述任意运动状态，当然要遵守量子力学

氢原子为什么会有2P态

3，硫酸是配合物吗为什么氧原子的2P轨道是怎么创造出空轨道的

是配合物，硫的两对孤对电子配位到两个非羟基氧的空P轨道上，形成配位键，所以硫酸是配合物；氧原子稳定态三个P轨道都被占据，但化学反应中它吸收能量可使两个单电子进入同一轨道，腾出一个空轨道；另外，配位键是单键，硫酸结构式中有把S和非羟基氧间的键写成双键的，另一条键表示氧的成对电子配位到硫的3d轨道中形成的d-pπ键。

我不会~~~但还是要微笑~~~：）

硫酸是配合物吗为什么氧原子的2P轨道是怎么创造出空轨道的

4，2p电子沿字轨道运动为什么

A．电子没有固定的轨道，故A错误；B．s电子云，是球形对称的，s轨道都是球形轨道，故B正确；C．轨道不同，电子云的取向不一样，故C正确；D．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，故D正确；

由于1个2s轨道上的电子被激发到2p轨道上去了，变成2s轨道上有1个电子，3个2p轨道上有3个电子，这才有了一个2s轨道和三个2p轨道杂化，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。

5，在某些双原子分子中为什么出现sp混杂现象

-p混杂实际上就是杂化，在现代化学键理论中，强调每个轨道都与多个轨道进行组合成键，即每个轨道都同时与多个轨道成键，这样一来，每个化学键都不是由原子的单一轨道形成，本质上就是轨道杂化，也就是轨道混合。同核双原子分子中的成键也不例外，也使用杂化轨道成键，即轨道混合。s-p混合的程度与与s和p轨道之间的能量差有关，能量差越大，则混合的程度越小（依据：能量相近的轨道才能进行有效组合），所以从B到F其混合程度是逐渐减小的，因为其2s-2p轨道能量差是逐渐增大的。

sp混杂是指当价层2s和2p原子轨道能级相近时，由它们组成的对称性相同的分子轨道，能进一步相互作用，混杂在一起组成新的分子轨道，这种分子轨道间的相互作用称为sp混杂。 o2,f2不发生sp混杂，而b2，c2，n2的能级顺序，由于sp混杂，π2p和σ2p的能级会发生交错。具体图示可以看北京大学出版社的结构化学基础

6，杂化轨道理论问题

嗯…这么说，2s轨道是球形的，三个2p轨道是哑铃形的三垂线，把2s轨道包在里面。如果不经过杂化，N-H键应该是sigma键还是pai键？实验证明，N-H键是可以转动的，pai键就不合适了，如果是sigma键的话NH3分子的键角岂不是90度？这又与实验事实不符。而且如果不经过杂化，则行成铵根离子很困难，即使形成也不是正四面体结构。

同意二楼的说法,是你应该考虑它为什么会这样,鲍尔是根据结果提出理论的,不是因为理论的提出而这样。因为电子之间是排斥的,那么他们必须找到一种最稳定的结构,应该说成这样,他们自发的形成一种稳定的结构,实验结果告诉我们,空间中四点的结构最稳定的是正四面体,例子是ch4,但考虑到nh3有一孤对电子,所以稍微变形。现在说它为什么要杂化,根据s和p的图像,根本不可能形成正四面体的,我以ch4作例子。所以它们就要杂化,变成同一能量级别的状态,或者是电子云区域。

杂化轨道理论、以及分子轨道理论，都是用来解释分子空间构型提出来的，当然也是根据很多实验结果提出的。自然学科的很多理论，都是用来解释现象而提出的，并且会被不断完善或替代。正如4楼所说，不同能级的轨道，成键后能量不同，不可能形成正四面体等比较正的构型，因此可以通过杂化，形成等价的简并轨道，或者重组为分子轨道。前者是杂化理论，后者是分子轨道理论。都可以用来解释这个，因此，杂化也不是唯一的解释。

这些理论并不是这么来理解的，只要能用价键理论解释通的物质，你为什么非要把它和杂化扯上关系呢？这些理论的提出都是为了直观解释化合物或者单质的成键方式，注意，是解释，轨道本来就是不存在的，你要是追根问底，一切都该用能量来进行回答，但显然，数据虽然有足够的说服力，但是复杂程度也很高，这些理论才应运而生，比如分子轨道理论和价键理论，本质都是量子力学的直观表达，就像你说的氨，我完全可以不用杂化轨道解释，说他没有杂化，一点错也没有，说他是SP3也没有错，因为你只有经过计算才会知道它成键的时候是否使用了S轨道。

电子之间有相互作用，为了达到能量最低，SP3杂化后3个电子对之间的夹角要比直接成键的夹角要大，能量也比直接成键的要低，分子更稳定，其他的就综合上面各位说的吧

好像楼上都没解释没为什么要杂化然后在成键；先说一嘴，lz的提问本身是有问题的，由于N没有价层d轨道，所以N的2s轨道上的电子是无法跃迁的，而是直接与另外3个p轨道进行的是—— sp3 不等性杂化，也就是说2s2的这对孤对电子是没有被拆开的；然后形成了4个sp3杂化轨道，其中一个被那对孤对电子占据，剩3个，正好和氢原子成键而原因就在于，要想成键，就必须满足三个条件：1.对称性匹配； 2. 能量相近； 3. 最大重叠；这里s轨道是球形对称的，对称性和p轨道是匹配的，但是由于H的1s轨道与N的2p轨道能量相差比较大，而且直接与p轨道成键也不能达到最大重叠(不如与sp3杂化轨道重叠的大)，所以就进行杂化咯，杂化的本质个人的理解就是核外空间的电子云重新分布以利于成键