酸碱中和池化验什么，酸碱中和滴定实验原理

本文目录一览

1，酸碱中和滴定实验原理
2，酸碱中和反应实验
3，酸碱中和是什么
4，酸碱中和实验
5，急请问酸碱中和滴定实验的意义与母的是什么
6，化学实验酸碱中和滴定的目的是原理是所需器材是实验步骤是

1，酸碱中和滴定实验原理

H+与OH-反应生成H2O

酸碱中和滴定实验原理

2，酸碱中和反应实验

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。（现象：溶液变红）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液。（现象：溶液由红色逐渐变无色，证明溶液碱性消失）NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸碱中和反应实验

3，酸碱中和是什么

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

酸碱中和应该生成盐和水吧，这里的盐不是指家里吃的那种食盐，而是除了酸和碱之外的物质

无机盐和水。

盐和水

酸碱中和是什么

4，酸碱中和实验

可以用酚酞没什么特殊的要求，在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题，计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的，只要操作正确，误差完全可以忽略，事实上甲基橙的变色范围是3.1~4.4，也不是中性变色

在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。（现象：溶液变红）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液。（现象：溶液由红色逐渐变无色，证明溶液碱性消失）naoh+hcl=nacl+h2o

5，急请问酸碱中和滴定实验的意义与母的是什么

目的是测定未知浓度的酸碱浓度通过已知浓度的酸（碱）来滴定未知浓度的碱（酸）到达滴定终点的时候看所用已知浓度酸（碱）的体积根据氢离子浓度等于氢氧根浓度来算另一个的浓度

使用时的注意事项及方法：1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。滴定管的构造特点：1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看v(标)，规范操作靠多练。

6，化学实验酸碱中和滴定的目的是原理是所需器材是实验步骤是

酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。酸碱指示剂的变色原理人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。所需器材：酸，碱式滴定管，容量瓶，量筒，锥形瓶。酸碱中和滴定的注意事项：一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

目的是测定未知浓度的酸或碱的浓度原理就是离子反应方程试验用白纸是为了容易观察颜色的变化，以利于终点的确定。将具体所需器材及注意事项，你可以找本实验书看看